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BOB正规网站长春高三普考生高中化学知识点大全

作者:bob 发布时间:2022-01-15 05:02

  1.“从下往上”准绳。以Cl2尝试室制法为例,装配发作安装次第是:放好铁架台→摆好酒精灯→按照酒精灯地位牢固好铁圈→石棉网→牢固好圆底烧瓶。

  2.“从左到右”准绳。装配庞大安装应遵照从左到右次第。如上安装装配次第为:发作安装→集气瓶→烧杯。

  3.先“塞”后“定”准绳。带导管的塞子在烧瓶牢固前塞好,免得烧瓶牢固后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而破坏仪器。

  4.“固体先放”准绳。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶牢固前装入,免得固体放入时破坏烧瓶。总之固体试剂应在牢固前参加响应容器中。

  5.“液体后加”准绳。液体药品在烧瓶牢固后参加。如上例中浓盐酸应在烧瓶牢固后在分液漏斗中迟缓参加。

  1.测反响混淆物的温度:这品种型的尝试需求测出反响混淆物的精确温度,因而,应将温度计插入混淆物中心。①测物资消融度②尝试室制乙烯

  2.测蒸气的温度:这品种型尝试,多用于丈量物资的沸点,因为液体在沸腾时,液体和蒸气的温度不异以是只需测蒸气的温度。①尝试室蒸馏石油②测定乙醇的沸点

  3.测水浴温度:这品种型的尝试,常常只需使反响物的温度连结相对不变,以是操纵水浴加热,温度计则插入水浴中。①温度对反响速度影响的反响②苯的硝化反响

  热KMnO4制氧气制乙炔和搜集NH3其感化别离是:避免KMnO4粉末进入导管;避免尝试中发生的泡沫涌入导管;避免氨气与氛围对流,以收缩搜集NH3的工夫。

  7.增长法:把杂质转化成所需求的物资:CO2(CO):经由过程热的CuO;CO2(SO2):经由过程NaHCO3溶液。

  8.吸取法:用做撤除混淆气体中的气体杂质,气体杂质必需被药品吸取:N2(O2):将混淆气体经由过程铜网吸取O2。BOBapp

  9.转化法:两种物资难以间接别离,加药品变得简单别离,然后再复原归去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3消融,过滤,撤除Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

  1.杂质转化法:欲撤除苯中的苯酚,可参加氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,操纵酚钠易溶于水,使之与苯分隔。欲撤除Na2CO3中的NaHCO3可用加热的办法。

  2.吸取洗濯法:欲撤除二氧化碳中混有的大批氯化氢和水,可以使混淆气体先经由过程饱和碳酸氢钠的溶液后,再经由过程浓硫酸。3.沉淀过滤法:欲撤除硫酸亚铁溶液中混有的大批硫酸铜,参加过量铁粉,待充实反响后,过滤撤除不溶物,到达目标。

  6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲撤除硝酸钠溶液中大批的氯化钠,可操纵两者的消融度差别,低落溶液温度,使硝酸钠结晶析出,获得硝酸钠纯晶。

  3.取用液体药品时,把瓶塞翻开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向动手心,不该向下;放回原处时标签不该向里。

  4.假如皮肤上失慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应按照状况疾速用布擦去,再用水冲刷;若眼睛里溅进了酸或碱,切不成用手揉眼,应实时想法子处置。

  5.称量药品时,不克不及把称量物间接放在托盘上;也不克不及把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

  10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不成以使试管口对着本人或旁人;液体的体积普通不要超越试管容积的1/3。

  13.利用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯炷打仗,免得容器。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲刷或放在桌面上,免得。

  8.查验NH3(用白色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体打仗。

  11.中和滴定尝试时,用蒸馏水洗过的滴定管先用尺度液润洗后再装尺度掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;察看锥形瓶中溶液色彩的改动时,先等半分钟色彩稳定后即为滴定起点。

  13.用H2复原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反响终了后先撤酒精灯,冷却后再截至通H2。

  14.配制物资的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线.装置发作安装时,遵照的准绳是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

  16.浓H2SO4失慎洒到皮肤上,先疾速用布擦干,再用水冲刷,最初再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液。

  19.查验蔗糖、淀粉、纤维素能否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

  20.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显现的色彩跟尺度比色卡比照,定出pH。

  21.配制和保留Fe2+,Sn2+等易水解、易被氛围氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,再消融,并参加大批的响应金属粉末和响应酸。

  22.称量药品时,先在盘上各放二张巨细,重量相称的纸(腐化药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。加热后的药品,先冷却,后称量。

  在很多化学尝试中都要用到导管和漏斗,因而,它们在尝试安装中的地位准确与否均间接影响到尝试的结果,并且在差别的尝试中详细请求也不尽不异。上面拟分离尝试和化学讲义中的尝试图,作一扼要的阐发和归结。

  2.用排氛围法(包罗向上和向下)搜集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部四周。如许利于排尽集气瓶或试管内的氛围,而搜集到较纯洁的气体。

  3.用排水法搜集气体时,导管只需求伸到集气瓶或试管的口部。缘故原由是“导管伸入集气瓶和试管的几都不影响气体的搜集”,但二者比力,前者操纵便利。

  4.停止气体与溶液反响的尝试时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部。如许利于二者打仗,充实发作反响。

  5.扑灭H2、CH4等并证实有水天生时,不只要用大而冷的烧杯,并且导管以伸入烧杯的1/3为好。若导管伸入烧杯过量,发生的雾滴则会很快气化,成果察看不到水滴。

  6.停止一种气体在另外一种气体中熄灭的尝试时,被扑灭的气体的导管应放在盛有另外一种气体的集气瓶的中心。否则,若与瓶壁相碰或离得太近,熄灭发生的高温会使集气瓶炸裂。

  7.用加热办法制得的物资蒸气,在试管中冷凝并搜集时,导管口都必需与试管中液体的液面一直连结必然的间隔,以避免液体经导管倒吸到反响器中。

  8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体间接通入水中消融,都必需在导管上倒接一漏斗并使漏斗边缘稍许浸入水面,以免水被吸入反响器而招致尝试失利。

  9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充实反响而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。

  10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为便利增加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,免得漏气。

  11.制Cl2、HCl、C2H4气体时,为便利增加酸液,也能够在反响器的塞子上装一漏斗。但因为这些反响都需求加热,以是漏斗颈都必需置于反响液之上,因此都选用分液漏斗。

  1.Na、K:隔断氛围;防氧化,保留在火油中(或液态烷烃中),(Li用白腊密封保留)。用镊子取,玻片上切,滤纸吸火油,盈余部门随即放人火油中。

  2.白磷:保留在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,并立刻放入水顶用长柄小刀切取,滤纸吸干水份。

  8.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被氛围氧化,不宜持久安排,应现用现配。

  NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体都可做喷泉尝试。气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中),亦可做喷泉尝试。

  9.用柴炭粉复原氧化铜粉末,使天生气体通入廓清石灰水,玄色氧化铜变成有光芒的金属颗粒,石灰水变混浊。

  37.硫化氢气体完整熄灭(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,天生有刺激性气息的气体(烧杯内壁有液滴天生)。

  40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反响毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气息的气体天生,加水后溶液呈天蓝色。

  43.钠投入水中:反响剧烈,钠浮于水面,放出大批的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声。

  57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红色絮状沉淀天生,立刻改变为灰绿色,一会儿又改变为红褐色沉淀。

  63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混淆物,并使发生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体发生,溴水退色,紫色逐步变浅

  有机尝试是中学化学讲授的主要内容,是高考会考的常考内容。关于有机尝试的操纵及温习必需留意以下八点内容。

  1.留意加热方法有机尝试常常需求加热,而差别的尝试其加热方法能够纷歧样。⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度普通在400~500℃,以是需求温度不太高的尝试都可用酒精灯加热。课本顶用酒精灯加热的有机尝试是:“乙烯的制备尝试”、“乙酸乙酯的制取尝试”“蒸馏石油尝试”和“白腊的催化裂化尝试”。⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高很多,以是需求较高温度的有机尝试可接纳酒精喷灯加热。课本顶用酒精喷灯加热的有机尝试是:“煤的干馏尝试”。⑶水浴加热。水浴加热的温度不超越100℃。课本顶用水浴加热的有机尝试有:“银镜尝试(包罗醛类、糖类等的一切的银镜尝试)”、“硝基苯的制取尝试(水浴温度为60℃)”、“酚醛树酯的制取尝试(滚水浴)”、“乙酸乙酯的水解尝试(水浴温度为70℃~80℃)”和“糖类(包罗二糖、淀粉和纤维素等)水解尝试(热水浴)”。⑷用温度计测温的有机尝试有:“硝基苯的制取尝试”、“乙酸乙酯的制取尝试”(以上两个尝试中的温度计水银球都是插在反响液外的水浴液中,测定水浴的温度)、“乙烯的尝试室制取尝试”(温度计水银球插入反响液中,测定反响液的温度)和“石油的蒸馏尝试”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处,测定馏出物的温度)。

  2.留意催化剂的利用⑴硫酸做催化剂的尝试有:“乙烯的制取尝试”、“硝基苯的制取尝试”、“乙酸乙酯的制取尝试”、“纤维素硝酸酯的制取尝试”、“糖类(包罗二糖、淀粉和纤维素)水解尝试”和“乙酸乙酯的水解尝试”。此中前四个尝试的催化剂为浓硫酸,后两个尝试的催化剂为稀硫酸,此中最初一个尝试也能够用氢氧化钠溶液做催化剂⑵铁做催化剂的尝试有:溴苯的制取尝试(实践上起催化感化的是溴与铁反响后天生的溴化铁)。⑶氧化铝做催化剂的尝试有:白腊的催化裂化尝试。

  3.留意反响物的量有机尝试要留意严厉掌握反响物的量及各反响物的比例,如“乙烯的制备尝试”必需留意乙醇和浓硫酸的比例为1:3,且需求的量不要太多,不然反响物升温太慢,副反响较多,从而影响了乙烯的产率。

  4.留意冷却有机尝试中的反响物和产品多为挥发性的有害物资,以是必需留意对挥收回的反响物和产品停止冷却。⑴需求冷水(用冷凝管艳服)冷却的尝试:“蒸馏水的制取尝试”和“石油的蒸馏尝试”。⑵用氛围冷却(用长玻璃管毗连反响安装)的尝试:“硝基苯的制取尝试”、“酚醛树酯的制取尝试”、“乙酸乙酯的制取尝试”、“白腊的催化裂化尝试”和“溴苯的制取尝试”。这些尝试需求冷却的目标是削减反响物或天生物的挥发,既包管了尝试的顺遂停止,又削减了这些挥发物对人的风险和对情况的净化。

  5.留意除杂有机物的尝试常常副反响较多,招致产品中的杂质也多,为了包管产品的纯洁,必需留意对产品停止净化除杂。如“乙烯的制备尝试”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体,可将这类混淆气体通入到浓碱液中撤除酸性气体;再如“溴苯的制备尝试”和“硝基苯的制备尝试”,产品溴苯和硝基苯平分别含有溴和NO2,因而,产品可用浓碱液洗濯。

  6.留意搅拌留意不竭搅拌也是有机尝试的一个留意前提。如“浓硫酸使蔗糖脱水尝试”(也称“黑面包”尝试)(目标是使浓硫酸与蔗糖疾速混淆,在长工夫内急剧反响,以便反响放出的气体和大批的热使蔗糖炭化天生的炭等固体物资快速收缩)、“乙烯制备尝试”中醇酸混淆液的配制。

  7.留意利用沸石(避免暴沸)需求利用沸石的有机尝试:⑴尝试室中制取乙烯的尝试;⑵石油蒸馏尝试。

  8.留意尾气的处置有机尝试中常常挥发或发生有害气体,因而必需对这类有害气体的尾气停止有害化处置。⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取尝试中可将可燃性的尾气熄灭掉;⑵“溴苯的制取尝试”和“硝基苯的制备尝试”中可用冷却的办法将有害挥发物回流。

  电解质在溶液里所起的反响,本质上就是离子之间的互相反响。离子间的反响是趋势于低落离子浓度的标的目的停止。离子反响凡是用离子方程式来暗示。了解把握离子反响发作的前提和准确誊写离子方程式是学好离子反响的枢纽。溶液中离子共存的成绩,取决于离子之间能否发作化学反响,如离子间能反响,这些离子就不克不及大批共存于统一溶液中。

  1.离子反响发作的前提(1)离子反响天生微溶物或难溶物。(2)离子反响天生气体。(3)离子反响天生弱电解质。(4)离子反响发作氧化复原反响。按照化学反响范例,离子反响可分为两类,一是酸碱盐之间的复合成反响;二是氧化性离子与复原性离子间的氧化复原反响。离子反响还应留意:(5)微溶物向难溶物转化,如用煮沸法硬化临时硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3固然难溶,但在溶液中消融的哪部门是完整电离的,当Mg2+碰到水溶液里的OH-时会分离天生比MgCO3消融度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑(6)天生络离子的反响:FeCl3溶液与KSCN溶液的反响:Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+天生物既不是沉淀物也不是气体,为何反响能发作呢?次要是天生了难电离的Fe(SCN)2+络离子。(7)优先发作氧化复原反响:具有强氧化性的离子与强复原性的离子相遇时起首发作氧化复原反响。比方:Na2S溶液与FeCI3溶液混淆,天生S和Fe2+离子,而不是发作双水解天生Fe(OH)3沉淀和H2S气体。2Fe3++S2-=2Fe2++S↓总之:在水溶液里或在熔融形态下,离子间只需是能发作反响,老是向着低落离子浓度的标的目的停止。反之,离子反响不克不及发作。

  2.离子反响的素质:反响系统中可以天生气、水(难电离的物资)、沉淀的离子到场反响,其他的身分实践上未到场反响。

  3.离子反响方程式的范例(1)复合成反响的离子方程式。(2)氧化复原反响的离子方程式。(3)盐类水解的离子方程式。(4)络合反响的离子方程式。把握离子方程式的范例及特性,才气誊写好离子方程式,准确誊写判定离子方程式是门生必需把握的根本妙技。

  盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子天生弱电解质的反响,称为盐类的水解。其普通纪律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解越弱越水解。哪么在哪些状况下思索盐的水解呢?

  3.配制某些盐溶液时要思索盐的水解如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等盐溶液时应别离将其消融在响应的酸或碱溶液中。

  4.制备某些盐时要思索水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物资极易与水感化,它们在溶液中不克不及不变存在,以是制取这些物资时,不克不及用复合成反响的办法在溶液中制取,而只能用干法制备。

  6.判定中和滴定起点时溶液酸碱性,挑选唆使剂和当pH=7时酸或碱过量的判定等成绩时,招考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH恰好反响时pH7,若两者反响后溶液pH=7,则CH3COOH过量。唆使剂挑选的总准绳是,所挑选唆使剂的变色范畴该当与滴定后所得盐溶液的pH值范畴相分歧。即强酸与弱碱互滴时应挑选甲基橙;弱酸与强碱互滴时应挑选酚酞。

  8.阐发盐与盐反响时要思索水解.两种盐溶液反响时应分三个步调阐发思索:(1)可否发作氧化复原反响;(2)可否发作双水解互促反响;(3)以上两反响均不发作,则思索可否发作复合成反响。

  9.加热蒸发和稀释盐溶液时,对最初残留物的判定招考虑盐类的水解(1)加热稀释不水解的盐溶液时普通得原物资.(2)加热稀释Na2CO3型的盐溶液普通得原物资.(3)加热稀释FeCl3型的盐溶液.最初获得FeCl3和Fe(OH)3的混淆物,灼烧得Fe2O3。(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最初得响应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最初获得Mg(OH)2固体。

  10.方面(1)清水剂的挑选:如Al3+,FeCl3等都可作清水剂,应从水解的角度注释。(2)化肥的利用时招考虑水解。如草木灰不克不及与铵态氮肥混淆利用(3)小苏打片可医治胃酸过量。(4)纯碱液可洗濯油污。(5)磨面试剂瓶不克不及盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.凡此各种,纷歧而举。进修中要详细状况详细阐发,灵敏使用之。

  2.同素异形体(又称同素同性体)由同种元素构成性子差别的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60,白磷与红磷,O2与O3,正交硫与单斜硫。

  3.同分异构体具有不异的份子构成而构造差别的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的品种凡是有碳链异构、地位异构、跨类异构(又称官能团异构)、多少异构(又称顺反异构)。